鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答問題：

(1)稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為_____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，1體積水溶解700體積NH3，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為

A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%

C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )。

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液中： c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

C．濃度均為 0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等體積混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 Na2S 溶液與 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液等體積混合：2c(Na+)－3c(S2－)＝3c(HS－)+3c(H2S)

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請回答下列問題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。

（3）流程中兩次使用碳酸鈉溶液，請說明前后兩次使用中濃度不同的原因：______________。

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。

（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。

（6）下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________（填序號）。

A．鋰是堿金屬，其熔點高于鈉 B．根據(jù)對角線原則，氫氧化鋰是強堿

C．金屬鋰的氧化物形式十分復雜 D．堿金屬中密度最小的是鋰，其次是鈉

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A. 蒸餾實驗中溫度計的水銀球應該插入液態(tài)混合物中

B. 測定未知NaOH溶液濃度時，錐形瓶應用標準堿液潤洗2～3次

C. 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺、防止硫酸銅變成其他產(chǎn)物

D. 向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點對應NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點與a點的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是( )

A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27mol

C．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應的鋁粉的質(zhì)量7.2g

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答:

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是___________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀，其化學方程式為Na＋KClNaCl＋K↑。該反應屬于

A．置換反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．化合反應

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