稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

(1)若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量___________，產(chǎn)生的氣體___________。

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量___________，產(chǎn)生的氣體___________。

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量___________，產(chǎn)生的氣體___________。

解析：等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、NaCl(設(shè)為m)分別與足量的鹽酸反應，耗酸依次為：m/53、m/84、m/69、0，產(chǎn)生氣體依次為m/106、m/84、m/138、0。因此若純堿中含NaHCO3，耗酸減少，產(chǎn)生氣體增多；若純堿中含K2CO3，耗酸減少，產(chǎn)生氣體減少；若純堿中含NaCl，耗酸減少，產(chǎn)生氣體減少。

答案：(1)減少  增多

(2)減少  減少

(3)減少  減少

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化．
用增加和減少填空．
（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸的用量將
減少
減少
，生成CO2氣體的量
減少
減少
．
（2）若純堿中混有NaHCO3，鹽酸的用量將
減少
減少
，生成CO2氣體的量
增加
增加
．
（3）若純堿中混有NaOH，鹽酸的用量將
增加
增加
，生成CO2氣體的量
減少
減少
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2，用“增多”或“減少”填空．
（1）若純堿中含NaHCO3所需鹽酸用量
 
，產(chǎn)生的氣體
 
；
（2）若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量
 
，產(chǎn)生的氣體
 
；
（3）若純堿中含NaCl所需鹽酸用量
 
，產(chǎn)生的氣體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者
 
后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：
 
．
（3）稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后跟鹽酸完全反應放出CO2．用“增多”或“減少”填空：
若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應放出的CO2
 

若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，則完全反應所需鹽酸的用量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2，用“增大”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，則所需鹽酸的用量（    ），產(chǎn)生的氣體（    ）；

（2）若純堿中含K2CO3，則所需鹽酸的用量（    ），產(chǎn)生的氣體（    ）；

（3）若純堿中含NaCl，則所需鹽酸的用量（    ），產(chǎn)生的氣體（    ）。

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