符合下圖反應(yīng)的是(T1、T2表示不同的溫度)

A．X+3Y2Z-Q

B．X+3Y2Z+Q

C．X+2Y3Z+Q

D．5X+3Y4Z+Q

B


解析:

本題給出了眾多的曲線圖像，要求學(xué)生判斷符合圖像的化學(xué)反應(yīng)，從而以考查學(xué)生的觀察能力。解答本題的關(guān)鍵是正確觀察出圖像的曲線，并弄清各圖像的內(nèi)在含義。圖像①表示的是反應(yīng)物X、Y生成Z時(shí)，從起始到建立平衡各物質(zhì)濃度的變化。根據(jù)變化量成比例很容易寫出X+3Y2Z。圖像②表示的是在不同溫度下，從X、Y開始生成Z，建立平衡時(shí)Z％與時(shí)間的關(guān)系。根據(jù)該圖像，可判斷出T2＞T1，高溫時(shí)Z％低，故該反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，綜合上述分析，可選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p和溫度T的關(guān)系如下圖，方程式中的計(jì)量數(shù)和△H值符合圖象的是（　�。�
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A、a+b＜c△H＜0B、a+b＞c△H＜0C、a+b＜c△H＞0D、a+b=c△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1

反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為             ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為               。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有          （填序號(hào)）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是        （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= akJmol-1

反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= bkJmol-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2     C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省許昌市三校高三上學(xué)期期末考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省許昌市三校高三上學(xué)期期末考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1

反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為             ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為               。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有          （填序號(hào)）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是        （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

 

 

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