Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-為0.1N_A
• B． 一定條件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 NA
• D． 78 g Na₂O₂與足量的H₂O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積不明確；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的氮原子的數(shù)目；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)．

解答 解：A．溶液體積不明確，故溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B.4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中含有0.1mol最簡式NO₂，含有0.1mol氮原子，含有的N原子數(shù)目為0.1N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗156g過氧化鈉，所以78 g Na₂O₂與足量的H₂O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．