【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是 (　　)。

A. 在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA

B. 1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA

C. 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA

D. 任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA

【答案】B

【解析】

試題A．在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子K+數(shù)為NA，錯誤；B．1 mol C4H10分子中含有C-C共價鍵是3mol，含有C-H共價鍵是10mol，所以共價鍵總數(shù)為13NA，正確。C.只有濃度沒有體積，不能確定微粒的物質(zhì)的量的多少及個數(shù)，錯誤。D．在一定條件下， 20 L N2的物質(zhì)的量可能是1mol，其中含有的分子數(shù)可能為NA，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（ ）

A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4

C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO2和0.3mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列有關說法不正確的是

A. 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B. 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C. 使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的轉(zhuǎn)化率 D. 在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù) 依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. QZ2所形成的分子空間構型為直線形

C. Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物

D. X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 (　　)。

A. 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C. 增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________。

（2）將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：____________________________________________。

（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_____________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是______（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________，能導電的是____________。

（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池反應為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.電池工作時，鋅失去電子被氧化

B.電池工作時，電解液中的OH-向鋅極移動

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.當外電路中每通過0.2mol電子時，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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