【題目】下列方程式書寫正確的是

A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.乙烷燃燒熱的熱化學方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

【答案】A

【解析】

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：，故A正確；

B. 燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的的熱量，熱化學方程式為：，故B錯誤；

C. CO32－的水解為分步進行的： ；，故C錯誤；

D．CaCO3的溶解為可逆的：，故D錯誤；

故答案選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用噴泉實驗探究NH3的部分性質(zhì)

C.制備Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，同時也是實驗室中常用的重要試劑。

(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：

①MnSO4中含有的化學鍵類型有_______________。

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì)，“還原”過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+，寫出相應反應的離子方程式_________，此反應中MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述與示意圖一致的是

A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化

B.圖②中曲線表示反應H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過量鋅粒混合時，n(Zn2+)隨時間的變化

D.圖④反應從開始到平衡的平均反應速率v(B)=0.04molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的 80%以上，其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5 的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示，回答下列問題：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

（1）①中廢渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 發(fā)生反應的離子方程式為 ___________________________ 。

（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有機萃取劑的主要成分）R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層） 2RA（有機層）+ nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ______________________；實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。

（3）實驗室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有釩已換算成 V2O5）。取 100 g 該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間的關(guān)系如表所示：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入 NH4Cl 調(diào)節(jié)溶液的最佳 pH為____________；若釩沉淀率為 93.1%時不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀，則此時溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品，通過盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）

A.測定一定時間內(nèi)生成

H2的反應速率

B.可以進行中和熱的測定實驗

C.比較溫度對化學反應速率的影響

D.比較Cu2+、Fe3+對

H2O2分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（　　）

A. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2

B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4

D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

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