在10～18號元素中，能用表示核外電子排布的常見陽離子共有（）

    A．             1種                B． 2種             C． 3種  D． 4種


考點：  原子核外電子排布．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  找出10～18號元素中，K、L層分別填2、8個電子的常見陽離子即可．

解答：  解：在10～18號元素中，能用表示核外電子排布的常見陽離子應該是+1、+2、+3價，即11號、12號、13號元素，共有三種，

故選：C．

點評：  該題較基礎(chǔ)，只要會寫10～18號元素核外電子排布即可解決．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 能電離出H+的化合物叫做酸

    B． 實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況

    C． 摩爾是七個基本物理量之一

    D． 用樹狀分類法可以將化合物分類為酸、堿、鹽和氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙酮是一種有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合適的儀器（或裝置）是（）

    A．                            B．          C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）

    A．             mol/L          B． mol/L     C． mol/L  D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用KMnO4與密度為1.19g•cm﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（直接在上述方程式中表示）．

（2）若反應中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是    mol；

（3）c（HCl）=     ；

（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO4充分反應，生成標況下的Cl2的體積V（Cl2）=    L．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示變化為吸熱反應的是（）

    A．                      B．    C．    D．   

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（）

實驗

記錄    ①Cu為正極，Zn為負極；

②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；

③SO42﹣ 向Cu極移動；

④電子流方向是：由Zn經(jīng)導線流入Cu片；

⑤Zn電極發(fā)生還原反應；

⑥正極反應式：Cu2++2e﹣═Cu

    A．             ①④⑥              B． ②③④          C． ①②⑤   D． ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）

    A．             ①②③④            B． ③①②④        C． ④②①③ D． ③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH﹣）與甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)相等

    B． 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，產(chǎn)生H2 2.24L

    C． 16g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NA

    D． 2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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