Question

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶(hù)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，吸附了H2的碳納米管為負(fù)極，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)，鎳電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。A、放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以OH-移向碳納米管，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－，故B正確；C、該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－，電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2，故D正確；故選BD。