Question

5．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C表示的反應(yīng)速率為0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol•L^-1
• C． 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． 5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

Answer 1

分析 經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol•L^-1=1mol，則
      A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol    2mol     0      0
轉(zhuǎn)化：0.5mol 1mol     0.5mol  1mol
平衡：0.5mol 1mol     0.5mol  1mol
以此可解答該題．

解答 解：經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol•L^-1=1mol，則
       A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol     2mol     0      0
轉(zhuǎn)化：0.5mol   1mol   0.5mol  1mol
平衡：0.5mol   1mol   0.5mol  1mol
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol•L^-1，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)三段式法計(jì)算較為直觀，易錯(cuò)點(diǎn)為CD，注意A為固體的特征．