X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是   (    )
A．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，發(fā)生CO + NO2     CO2 + NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

         A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                        B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

         C．降溫后CO的濃度增大                 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的  N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)

和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是 

    A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小        

    B．d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)不相等

C．c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡              

D． d點(diǎn)的正反應(yīng)速率與e點(diǎn)正反應(yīng)速率相等 

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，實(shí)線表示σ鍵，另外中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。根據(jù)等電子體原理，下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　)

A．SO2           B．CO2         C．H2O          D．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

A．氧化劑中心原子的雜化方式為sp2

B．還原劑的外圍電子排布式為3d54s1

C．還原產(chǎn)物的VSEPR模型為正四面體

D．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e－= Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴(yán)重污染，進(jìn)行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)=                 。

（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設(shè)計(jì)成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極，其電極反應(yīng)式為

                                    。

②加水稀釋氨水的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是    。

A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+)

③T℃下， NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=           。

④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

D．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是                                              (　　)

A．硫酸鈉溶液                                      B．稀硝酸

C．濃硫酸                                             D．氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖 [n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應(yīng)過程的是

(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是  （     ）

A、15        B、33        C、35        D、51

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