(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(2)運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱.
已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1.則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為
 

(3)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285kJ/molC3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出,注意物質(zhì)的聚集狀態(tài),焓變的計(jì)算;
(2)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減,據(jù)此計(jì)算;
(3)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減,反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減,構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式.
解答: 解:(1)1kg丁烷的物質(zhì)的量為:
1000g
58g/mol
=
1000
58
mol,完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ,則1mol丁烷完全反應(yīng)放熱
58
1000
×5×104kJ=2900KJ,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量下的反應(yīng)熱,書寫的熱化學(xué)方程式為:C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol;
故答案為:C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol;
(2)已知:①、C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1,
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1,
由蓋斯定律,①×2-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g),故該反應(yīng)的△H=2×(-110.5kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=+172.5kJ?mol-1,
故答案為:+172.5kJ?mol-1
(3)已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知,①+②×4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol,
故答案為:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí),注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

書寫方程式:
(1)乙醛被銀氨溶液氧化
 
;
(2)苯酚與飽和溴水反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中含有較大量的四種離子,在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化.這四種離子可能是( 。
A、Na+、Ag+、ClO-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、Br-、Cl-
C、NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-
D、K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
①三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序?yàn)?div id="d81n4mt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為
 

③中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為
 

④與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為
 

(2)某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)=
 
mol/L.相同條件下,測(cè)得:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3種溶液的pH相同,那么,它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是
 

(3)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO3-,判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
B.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

①冰醋酸  ②鹽酸  ③氯化氫氣體  ④酒精  ⑤銅  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸鋇.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO、CH4均為常見的可燃性氣體.已知在101kPa時(shí),CO的燃燒熱為283kJ/mol.相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、氧化還原反應(yīng)中一定有化合價(jià)的升降
B、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、氧化劑在反應(yīng)中失去電子
D、還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高,被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1~20號(hào)元素(稀有氣體元素除外)中:
(1)原子半徑最小的
 
,是原子半徑最大的是
 

(2)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
 
,非金屬單質(zhì)是
 

(3)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
 

(4)硬度最大的單質(zhì)是
 

(5)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是
 

(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
.(以上填元素符號(hào))
(7)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,鉛在周期表的位置為
 
周期、第
 
族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式
 
 

(2)Na2A溶液顯
 
(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因
 

(3)在0.1mol?L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是
 

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-
D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+
(4)常溫下,已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2A溶液中c(H+)可能
 
(填“>”、“<”或“=”)0.11mol?L-1;理由是
 

(5)比較①0.1mol?L-1 Na2A溶液、0.1mol?L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大、
 
②(填“>”、“<”或“=”).

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