Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

達到平衡后，①容器中XY₃的物質(zhì)的量為0.5mol．下列敘述正確的是（　�。�

• A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等
• B、達平衡時，容器②中 XY₃的物質(zhì)的量濃度為2mol?L^-1
• C、容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ
• D、容器②中反應達到平衡時放出熱量

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．達到平衡后，①容器中XY₃的物質(zhì)的量為0.5mol，計算平衡時X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量，②數(shù)據(jù)分析判斷②和①是達到相同的平衡狀態(tài)，得到XY₃的物質(zhì)的量濃度；
C．達到平衡后，①容器中XY₃的物質(zhì)的量為0.5mol，依據(jù)化學方程式計算反應放熱；
D．平衡時②容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應向逆反應方向進行，反應過程需要吸收熱．

解答：解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對同一反應平衡常數(shù)不變，700°C在t₁，t₂，時刻平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、依據(jù)化學平衡三段式列式計算，實驗①中；
              X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）
起始量（mol）  1       3          0
變化量（mol） 0.25     0.75       0.5
平衡量（mol） 0.75     2.25       0.5
 ②起始量     0.6      1.8        0.8
轉(zhuǎn)化后        1        3          0
所以②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，達平衡時，容器②中 XY₃的物質(zhì)的量濃度=

0.5mol

0.25L

=2mol?L^-1，故B正確；
C、實驗①中；
              X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）
起始量（mol）  1       3          0
變化量（mol） 0.25     0.75       0.5
平衡量（mol） 0.75     2.25       0.5
依據(jù)焓變計算容器①中反應達到平衡時放出的熱量=

0.25mol×92.6KJ

1mol

=23.15kJ；
故C正確；
D、上述計算可知平衡時①容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應向逆反應方向進行，反應過程需要吸收熱，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡移動問題、等效平衡、反應熱等問題，題目難度中等，注意B項根據(jù)計算分析，從等效平衡的角度判斷反應進行的方向是解答該題的關(guān)鍵．