A. | 由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量 | |
B. | 化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) | |
C. | 酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱 | |
D. | 鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極,鋅片是正極 |
分析 A.化學(xué)鍵形成過(guò)程放熱;
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān);
C.中和熱是在稀溶液中,稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量;
D.鋅錳干電池中負(fù)極為鋅,正極為碳.
解答 解:A.由H原子形成1molH-H鍵要放出熱量,故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān),參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量越大,能量變化越多,故B錯(cuò)誤;
C.中和熱是在稀溶液中,稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量,酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱,故C正確;
D.鋅錳干電池中碳棒是正極,鋅片是負(fù)極,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵形成、化學(xué)反應(yīng)能量變化、中和熱、原電池等知識(shí)點(diǎn)的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程 | |
B. | 氫氣屬于理想的二次能源,可以尋找催化劑使水分解,同時(shí)釋放能量 | |
C. | 化石燃料屬于一次能源,屬于不可再生能源,屬于來(lái)自太陽(yáng)的能源 | |
D. | 大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源,將煤進(jìn)行氣化處理提高煤的利用率,可減少對(duì)石油的依賴(lài) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 明礬(KAl(SO4)2•12H2O) | B. | 純堿(NaHCO3) | ||
C. | 膽礬(CuSO4) | D. | 小蘇打(Na2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | NO3-、AlO2-、K+、Na+ | B. | Ba2+、NH4+、Cl-、NO3- | ||
C. | Mg2+、SO42-、K+、NO3- | D. | Fe2+、Al3+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe片插入FeCl3溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
B. | AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓ | |
C. | Na與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
D. | 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液 | B. | 50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液 | ||
C. | 100mL 0.2mol/L NH3•H2O溶液 | D. | 100mL 0.2mol/L (NH4)2SO3溶液 |
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