【題目】常溫下，下列物質(zhì)中易與H2O反應(yīng)生成氫氧化物的是

A.Fe2O3B.Al2O3

C.Na2OD.CuO

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，Fe2O3不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，Al2O3不與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C正確；

D選項(xiàng)，CuO不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程，正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是__________

A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

（4）在配制硫酸溶液時(shí):

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

② 配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1 mol/L，Mg2＋的濃度為0.25 mol/L，Cl－的濃度為0.2 mol/L, 則SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：

(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。

(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。

(3)用電子式表示BC形成化合物的過(guò)程_____________。

(4)用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程_____________。并解釋沸點(diǎn)反常高的原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)填寫)。

（2）氧和硫?qū)儆谕逶�，寫出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的電子式為______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________。(任寫一點(diǎn)即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.NaClC.NaOHD.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(3)寫出次氯酸的電子式____________。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器D的作用為_________________________________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是（ ）

A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案