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黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。
I．近年來，濕法煉銅有了新進展。某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產銅和綠礬的工藝流程如下
(1)試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。
(2)反應1的化學方程式為_______________。
Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到
CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖。
(1)沸騰爐生成物中的含鐵物質主要成分為___________。
(2)為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。
I．(1)稀硫酸；鐵粉；(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
Ⅱ．(1)鐵的氧化物（其他合理答案也可）；(2)600；硫酸銅受熱分解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應的總方程式為：
2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
請回答下列問題：
（1）若CuFeS2中Cu的化合價為+2，則反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
（2）黃銅礦冶煉銅產生的爐渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗證爐渣中含有+2價的鐵的探究過程中的有關問題：
僅限選擇的試劑有：
稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液．
①應選用試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．
②有關的實驗現象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
．
（3）最近我國發(fā)現，以黃銅礦為原料在沸騰爐中和空氣反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶得到CuSO4?5H2O，生產成本降低了許多．實驗結果如下表：
沸騰爐溫度/℃ 560 580 600 620 640 660
生成物中含水溶性銅化合物的百分含量/% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23
生成物中含酸溶性銅化合物的百分含量/% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19
則①實際生產過程中的沸騰爐溫度為 600～620℃，控制溫度的方法是
控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2與O2反應放熱）
控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2與O2反應放熱）
．
②溫度高于600℃生成物中水溶性銅化合物百分含量下降的原因是
生成的CuSO4發(fā)生了分解生成酸溶性銅化合物
生成的CuSO4發(fā)生了分解生成酸溶性銅化合物
．
（4）另據報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌，在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，試寫出該反應的化學方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）黃銅礦冶煉銅產生的爐渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗證爐渣中含有+2價的鐵的探究過程中的有關問題：
僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①應選用試劑為
 
．
②有關的實驗現象為
 
．
（2）據報道，有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：
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①操作a的名稱是
 
，操作b的操作方法是
 
．
②檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
 
，證明Fe3+已被除盡的現象是
 
．
③在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案的化學方程式：
方案一：
 
；
方案二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20％，則該礦中含銅的質量分數為(    )

A.10％                       B.20％                         C.30％                        D.40％

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閘北區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數。

②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅，發(fā)生如下反應：

       ①2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO

       ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

       ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO­2↑

下列說法正確的是                                                                                                  （    ）

A．反應②、③中，Cu2S都只做還原劑

B．1molCu2FeS2生成1 mol Cu，理論上消耗2.5 mol O2

C．1molCu2S和O2反應生成2 mol Cu轉移的電子數為4 mo1

D．反應①中，共轉移的電子數為16mol，CuFeS2中銅元素的化合價為+2

 

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