Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫(xiě)出氮化碳的化學(xué)式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶體類型______        _____。
Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度/K
873
773
1073
713.2
（1）CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是____             _______；
（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____         ______；
（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)___________先液化。

I （1）三角錐型
（2）或
（3）>
(4)①    ②原子晶體
II (1)結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此沸點(diǎn)高于
（2）氮的廢金屬性比磷強(qiáng)，所以氮比磷比氫穩(wěn)定。（3）HF

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江蘇二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
SO42-、SiO44-
SO42-、SiO44-
．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
abd
abd
．a(chǎn)．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為
3d9
3d9
，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
；
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為
4
4
，該微粒含有的微粒間的作用力類型有
ABD
ABD
（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如2圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2
，該化合物的晶體類型為
離子晶體
離子晶體

（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵       B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵      D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子
分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
12
12
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），原因是
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
元素               相     關(guān)    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30  
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
5：1
5：1
．
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫(xiě)出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸點(diǎn)比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
；
（6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價(jià)化合物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：   
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                ，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為        ，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為            。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有          。(填字母)
A 配位鍵     B 極性鍵     C 離子鍵    D 非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為          。

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