在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間( min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)＝________。

(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。

a．v正先增大后減小　　　　                                b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小                                              d．v逆先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：_____________________________________________________________________。


解析　(1)Fe―→FeO，固體質(zhì)量增加3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。

(2)由于建立新平衡時CO物質(zhì)的量增加，可知升高溫度，平衡正向移動，說明正反應吸熱。

(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應速率增大，之后逐漸減�。�5 min時CO2濃度不變，正反應速率不變，平衡逆向移動，CO2濃度增大，正反應速率逐漸增大。

答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　(2)＞　(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是

A．M位于元素周期表的第VA族              B．M的氫化物的水溶液呈酸性

C．MO3-中的M元素只能被還原              D．M2在常溫常壓下一定是氣體                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為(      )

A．    B．(a+3b)mol    C．      D．(cV－3a－9b)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K＝。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化�、�v正(H2O)＝v逆(H2)　③容器中氣體的密度不隨時間而變化�、苋萜髦袣怏w總質(zhì)量不隨時間而變化　⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

A．①②③　　　　　　　                                    B．①②③④

C．②                                                                      D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．紙層析是色譜分析法的一種，可用于分離結(jié)構(gòu)相近、性質(zhì)相差較明顯的物質(zhì)

B．電解精煉、結(jié)晶、加熱等方法是分離、提純固體樣品的基本方法

C．用玻璃棒攪動或投入幾粒晶體是破壞溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象的常用方法

D．吸濾僅僅能加快過濾速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀顆粒變粗變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱，濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。

(1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因是________________________________________________________________________。

(2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應注意的問題是________________________________________________________________________。

(3)為防止Fe2＋被氧化，實驗中可采取的措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是(　　)

A．能耗大是該方法的一大缺點

B．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是                  （    ）

A、H2、I2、HI的濃度相等      B、H2、I2、HI的濃度保持不變

C、混合氣體的密度保持不變    D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

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同步練習冊答案