室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）

    A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

    B． 醋酸的電離程度增大，[H+]減小

    C． 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

    D． 溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣11mol•L﹣1


考點(diǎn)：  弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小；

B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小；

C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L；

D．稀釋后溶液的pH未知，無法計(jì)算水電離出氫離子濃度．

解答：  解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子個(gè)數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；

C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計(jì)算水電離出氫離子濃度，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學(xué)往往認(rèn)為“促進(jìn)電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）填寫裝置的作用：B             ，C             ，G             ，

（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是                        

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中：_____________，F(xiàn)中：__________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？

________（填“能”或   “不能”），原因是_________________________。

（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗(yàn)其中的Fe2＋的方法是        。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                                              ，要確認(rèn)CuSO4生成，待試管冷卻后，                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體10g；

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有   （填代號(hào)），還缺少的儀器是   、   ．（填儀器名稱）

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）   ；

A．用少量水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于   、后用于  ；

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是   ；（填下列編號(hào)）

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


還原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是（）

    A．             +1 B．             ﹣1 C．             0  D．  ﹣2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，則正確的關(guān)系是（）

    A．             ν（NH3）=ν（O2） B． ν（O2）=ν（H2O） C．  ν（NH3）=ν（H2O） D． ν（O2）=ν（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）

    A． 在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，要讀取最高溫度

    B． 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

    C． 向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)

    D． 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）a．羧基  b．酚羥基  c．醇羥基提供質(zhì)子的能力是（填編號(hào)）   ．

（2）①～⑤編號(hào)所用的試劑分別是：①     ；②   ；③   ；④   ；⑤   ．

（3）寫出苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式     ．

（4）寫出乙醇鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表述中正確的是

A．烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷

B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可以獲得乙烯

C．如圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

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