【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

(實(shí)驗(yàn)過程)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

.打開K1、K3、K5,關(guān)閉K2、K4,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉K1

——

.打開K2,放入足量濃HNO3,同時(shí)打開pH傳感器和NO3-傳感器,記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈,銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色, ;片刻后,三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出

III.5min后,打開K4,用注射器將少量空氣注入三頸瓶,關(guān)閉K4

三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中,傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示:

(解釋及結(jié)論)

1NO2與水反應(yīng)的離子方程式為___。

2)步驟I中,通入N2的目的是___。

3)將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整:___

4)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括___(填序號)。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果___。

【答案】3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 排出裝置中的氧氣(空氣) 有紅棕色氣體生成 BCD 圓底燒瓶中濃硝酸的揮發(fā)

【解析】

打開K1、K3K5,關(guān)閉K2、K4,通入一段時(shí)間N2,排出裝置中的氧氣(空氣);打開K2,放入足量濃HNO3,打開pH傳感器和NO3-傳感器,銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水;打開K4,用注射器將少量空氣注入三頸瓶,三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色的現(xiàn)象可知,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,生成的一氧化氮被氧氣氧化又生成了二氧化氮。

1NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學(xué)反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,離子反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故答案為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

2)一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮,所以通入N2排出裝置中的氧氣(空氣),故答案為:排出裝置中的氧氣(空氣);

3)步驟II中圓底燒瓶內(nèi)銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,所以溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,有紅棕色氣體生成,故答案為:有紅棕色氣體生成;

4A. 圓底燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色說明生成硝酸銅,不能驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;

B. 三頸瓶內(nèi)氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色,說明一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮,能驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物,B正確;

C. pH傳感器是用來檢測被測物中氫離子濃度并轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的可用輸出信號的傳感器,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)表示,pH減小,酸性增強(qiáng),能驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物,C正確;

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)表示,NO3-的濃度增大,能驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物,D正確;故答案為:BCD;

5)濃硝酸易揮發(fā),該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),有可能導(dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)式圓底燒瓶中揮發(fā)出來的濃硝酸,故答案為:圓底燒瓶中濃硝酸的揮發(fā)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示:

請回答下列問題:

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是____________

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:_____。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中,溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________________________________;溫度過高、pH過大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑,可以處理工業(yè)廢水中的Cu2+。已知:25℃時(shí),H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,CuS的溶度積為Ksp(CuS)=6.3×10-36。反應(yīng)Cu2+(aq)+HS(aq) CuS(s)+H(aq)的平衡常數(shù)K=__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】互為同分異構(gòu)體的是(

A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OH

C.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)C(s)===2CO(g)  ΔH2

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH4

3CO(g)Fe2O3(s)===3CO2(g)2Fe(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. ΔH10,ΔH30B. ΔH20,ΔH40C. ΔH1ΔH2ΔH3D. ΔH3ΔH4ΔH5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、TQ、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點(diǎn)時(shí),將pH2的硫酸與pH12KOH等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。低碳生活不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式。

(1)甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱,可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) H1=-1214.6kJ/mol;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ/mol;

則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)H=___。

(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

(3)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

起始量/mol

平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

H2O

CO

CO2

CO

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中,以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為___;

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___ (”)熱反應(yīng);

③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO22H+ + CO32CO2↑+ H2O

B.用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子:NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O

C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+SO42BaSO4

D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng):Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

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