甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)在水溶液中分別電離出N
H
+
4
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC
O
-
3
、S
O
2-
4
中的不同陽離子和陰離子,已知:
①甲溶液分別與其他三種溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L 乙溶液中c(H+)=0.2mol/L;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.
請回答下列問題:
(1)丙的電離方程式為
MgCl2═Mg2++2Cl-
MgCl2═Mg2++2Cl-

(2)丙中陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)加熱丁的固體生成三種氣體,其化學(xué)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O

(4)甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

(5)乙、丁反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H+═H2O+CO2
HCO3-+H+═H2O+CO2

(6)甲、丁以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
分析:將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2;
0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,說明乙是硫酸;
向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,說明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3
(1)強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離;
(2)陰離子核外電子數(shù)大于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù);
(3)碳酸氫銨受熱分解會(huì)生成氨氣、水以及二氧化碳;
(4)氫氧化鋇可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水;
(5)氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)物根據(jù)量的不同而變化,根據(jù)離子之間的反應(yīng)及量的多少來書寫.
解答:解:根據(jù)②中的信息:0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,說明乙是硫酸可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;所以B正確;
根據(jù)③中現(xiàn)象,可以推知丙中含有Cl-;再結(jié)合①中提供信息,甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀,則可推出甲是Ba(OH)2,故A正確;
乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3;
(1)氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-,
故答案為:MgCl2═Mg2++2Cl-;
(2)氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:;       
(3)碳酸氫銨不穩(wěn)定,受熱分解會(huì)生成氨氣、水以及二氧化碳,即NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O,
故答案為:NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O;
(4)氫氧化鋇可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(5)硫酸和碳酸氫銨反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應(yīng),即HCO3-+H+═H2O+CO2↑,
故答案為:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(6)氫氧化鋇和碳酸氫銨等物質(zhì)的量反應(yīng)實(shí)質(zhì)是:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O.
點(diǎn)評:本題為推斷題,做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象,找出突破口,抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:
①0.1mol/L甲溶液中c(H+)>0.1mol/L;
②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時(shí),均有白色沉淀生成;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,
下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成.已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是(  )
A、甲溶液含有Ba2+B、乙是稀硫酸C、丙溶液含有NH4+D、丁溶液含有HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別有NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液含有Ba2               B.乙溶液含有SO42

C.丙溶液含有Cl                D.丁溶液含有Mg2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 (     )  

A.甲溶液含有Ba2   B.乙溶液含有SO42-    C.丙溶液含有Cl  D.丁溶液含有Mg2

 

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