【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：2的是（　　）
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】D
【解析】A．反應(yīng)中HCl為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：1，故A不符合題意；

B．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：1，故C不符合題意；

D.4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，MnO2為氧化劑，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：2，故D符合題意．

故答案為：D．
根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，然后分析其物質(zhì)的量之比即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

A. 全部B. ①②⑤C. ②D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余．
（1）用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）比較H+和Zn2+氧化性強(qiáng)弱
（3）消耗鹽酸的體積至少為多少升？
（4）生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？
（6）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水
②物質(zhì)B和氣體乙
（3）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因
（4）用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因：
（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在
之間．向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧．請(qǐng)回答：
（1）該化合物分子中含有個(gè)氧原子，為什么？
（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是 ．
（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是 ．
（4）該化合物分子中最多含個(gè) 官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C.氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ NH3H2O
D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為g．
（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為 ． 樣品②中氧化銅質(zhì)量為g （以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6molH2O，同時(shí)消耗5molO2，該有機(jī)物的分子式為

A. C2H6O2 B. C2H4O

C. C2H6O D. C2H6

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