【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A. Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)

B. HBr比HCl穩(wěn)定

C. Ca（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強(qiáng)

D. H2SO4 比H3PO4 酸性強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)，則Na失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；

B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒(méi)有Ca強(qiáng)，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故C正確；

D．P、S同周期，S的非金屬性強(qiáng)，則H2SO4 比H3PO4 酸性強(qiáng)，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
（1）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為； ②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
③X的轉(zhuǎn)化率為；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“無(wú)論從經(jīng)濟(jì)的發(fā)展還是人類(lèi)的進(jìn)步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關(guān)的工業(yè)過(guò)程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中，會(huì)涉及H2和CO2的分離．你認(rèn)為可取的方法是（填序號(hào)）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖2所示．生產(chǎn)過(guò)程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?/span>、 ． 在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下50LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過(guò)程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級(jí)轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的說(shuō)法正確的是(　　)

A. Cu是氧化劑

B. 該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4e—

C. 硝酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性

D. NO是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過(guò)量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率：兩者相同
B.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.第一塊鈉失去電子多
B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大
D.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物在空氣中更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列由于物質(zhì)的漂白性而導(dǎo)致溶液褪色的是（ ）
①將過(guò)氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色
③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去
④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是(填編號(hào))。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫(xiě)分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為；元素①的原子價(jià)電子排布式是。
（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是(填名稱(chēng))，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的(填序號(hào))。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為______________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.

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同步練習(xí)冊(cè)答案