下列說(shuō)法不正確的是
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C
 加入反應(yīng)物，如果是固體，化學(xué)反應(yīng)速率不變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法其中正確的是（    ）
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（    ）
A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，
Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時(shí)尚的生活理念，倡導(dǎo)人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
(1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為。H2應(yīng)從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

(2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當(dāng)時(shí)，制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步是，則另一步是____________ (寫化學(xué)方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時(shí)，產(chǎn)生最大電能為360. 0 kJ。則負(fù)極消耗O2—的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；在O2不足時(shí)原電池會(huì)發(fā)生負(fù)極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時(shí)向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚�，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO2，碳?xì)浠衔锸荂xHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應(yīng)2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數(shù)K＝     ；
②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是     
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時(shí)，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是 ________，其原因是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO2氣體                  ④定壓下充入NO2氣體
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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