Question

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。

（4）2.3gNa中含___mole-，在反應(yīng)中生成Na+共失去___mole-。

（5）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）____。

Answer 1

【答案】2.709×1023 0.6mol 106g/mol 1.1 0.1 L

【解析】

（1）利用n=N/NA計算；

（2）n1：n2=N1：N2計算；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解；

（4）1個Na原子含有11個電子，n1：n2=N1：N2計算；

（5）同一物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比。

（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)為0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，則N（H2O）=0.9NA/2=2.709×1023；

（2）Fe2（SO4）3中N（Fe3+）：N（SO42-）=2：3，則溶液中n（SO42-）=0.4mol×3/2=0.6mol；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，M=m/n=4.24g/0.04mol=106g/mol；

（4）1個Na原子含有11個電子，n（Na）=2.3g/23g/mol=0.1mol，則電子物質(zhì)的量為1.1mol；Na失去1個電子變?yōu)?/span>Na+，則共失去0.1mol電子；

（5）ag某氣體的物質(zhì)的量為b/NA，則M=m/n=aNA/b，cg該氣體的物質(zhì)的量為m/M=bc/（aNA）mol，標(biāo)況下的體積=n×Vm=L。