Question

鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO2PbSO₄＋2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________________________________________；

電解液中H₂SO₄濃度將變____；電流方向從____極流向____極。當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______、B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

Answer 1

答案　(1)PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO—→PbSO₄＋2H₂O　小　正　負　48　(2)Pb　PbO₂　對換

解析　解答本題要注意以下兩點：

(1)原電池正極、電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負極、電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)鉛蓄電池完全放電后，電極材料為PbSO₄。

原電池中正極上得電子、負極上失電子。根據(jù)電池總反應(yīng)式，正極反應(yīng)為：PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO—→PbSO₄＋2H₂O。

負極反應(yīng)為：

Pb＋SO—→PbSO₄＋2e^－　　質(zhì)量增加

  2 mol  96 g

  1 mol  Δm

求得Δm＝48 g

電解池里與電源正極相連的電極(陽極)上失電子、與電源負極相連的電極(陰極)上得電子。則陽極反應(yīng)式為PbSO₄＋2H₂O—→PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－；陰極反應(yīng)式為PbSO₄＋2e^－—→Pb＋SO。根據(jù)圖示，電解一段時間后，原PbO₂極(陰極)變成Pb，    原Pb極(陽極)變成PbO₂，即正負極對換。