一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

下列描述正確的是

A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol•L-1•s-1

B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度為減少了0.79 mol•L-1

C.反應開始到10 s時,Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為:X(g) + Y(g)Z(g)

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有下列儀器:①集氣瓶;②量筒;③燒杯;④表面皿;⑤蒸發(fā)皿;⑥容量瓶;⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是( )

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③⑤⑦ D. ③⑥⑦

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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D.mol/L

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科目:高中化學 來源:2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學卷(解析版) 題型:計算題

將等物質的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:,經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol•L-1,

C的平均反應速率是0.1 mol•L-1•min-1

求:(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。

(2)B的平均反應速率。

(3)x值是多少?

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科目:高中化學 來源:2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

A.對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動

C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1 mol,若此時再充入3 mol N2,則平衡正向移動

D.對于一定條件下的某一可逆反應,用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關

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科目:高中化學 來源:2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),達到平衡,下列說法正確的是

A.將體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,CO2的濃度為原來的2倍

B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),△S<0

C.將體積增大為原來的2倍,平衡將向正反應方向移動

D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應方向進行

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

在有機化學分析中,根據(jù)反應物的性質和所得的產物,即可確定烯烴中雙鍵的位置,

某有機物X的分子式為C9H14,經(jīng)催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物,X可發(fā)生如下變化:

試寫出有機物X的一種可能的結構簡式:_________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中,點燃爆炸后又恢復至25℃,此時容器內壓強為原來的一半,再經(jīng)NaOH溶液處理,容器內幾乎成為真空。該烴的化學式可能為( )

A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C4H10

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年內蒙古高一上9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器,所含分子數(shù)之比 ,所含氧原子之比 ,密度之比 ,壓強之比

(2)將標準狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm3溶液,所得溶液的物質的量濃度為_______ mol•L-1

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