Question

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是________(填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是________

(2)C原子的電子排布圖________，D^2－的結(jié)構(gòu)示意圖________．A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________，分子中含有________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是________分子．

(3)A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式________，根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為________雜化，空間構(gòu)型為________．

(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學式為________，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Na＞C＞N＞O；N＞O＞C＞Na 　　(2)略，H－O－O－H，極性鍵和非極性鍵，極性 　　(3)略；SP2；平面三角形 　　(4)；(2分)