Question

（2013?黃山一模）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

B．1.0 mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）

C．1.0 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

D．醋酸鈉溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．硝酸鈉中遵循物料守恒；
B．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，易水解而使其溶液呈酸性；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水解而使其溶液呈堿性．

解答：解：A．硝酸鈉的化學(xué)式是NaNO₃，硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子個數(shù)之比是1：1，根據(jù)物料守恒知，溶液中存在c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=2 c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）①，溶液呈電中性，存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）②，將①帶人②得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H⁺），故B錯誤；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解而鈉離子不水解，醋酸根離子水解而使醋酸鈉溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．