Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，故X為Na；根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)圖可知，W與Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W的最外層電子數(shù)為6，其原子序數(shù)小于Na，故W為O；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的最外層電子數(shù)為8-1=7，Z的原子序數(shù)大于Na，故Z為Cl；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)為14，故Y為Si。

由分析知，W為O、X為Na、Y為Si、Z為Cl。

A．Na形成的晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)低，而Si形成的晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：YX，A正確；

B．同一周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，即非金屬性OClSi,B錯(cuò)誤；

C．Cl元素在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，C錯(cuò)誤；

D．1molO和Na形成的化合物為Na2O2或Na2O，都含有3mol離子，D錯(cuò)誤；

答案選A。