【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
下列說法中不正確的是 ( )
A.過程F2(g)→2F(g)吸收能量
B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0
D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子的立體構(gòu)型為V形
B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化
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【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
(1)鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定。
(2)以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。
(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞的邊長a=0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度:____g·cm-3。
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【題目】氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。
(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為__________。
(2) 與NO等電子體的分子 ,根據(jù)等電子體原理在NO中氮原子軌道雜化類型是__________;O與N2是等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個。
(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。
A.H2O | B.CO2 | C.SO2 | D.BeCl2 |
(4)O3分子是否為極性分子?__________。(填“是”或“否”)
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【題目】實驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )
A.甲醛與甲酸甲酯
B.1-戊烯與2-甲基-1-丙烯
C.1-丁醇與甲醚
D.丙酸與甲酸乙酯
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O
KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(填“是”或“否”),并說明理由:_________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)對含Fe2+較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:________________________。
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【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 | B.溶液的濃度 |
C.溶液中Cl-的數(shù)目 | D.溶液的密度 |
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響? (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面: 。
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水: 。
(4)硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì),其用途是 (舉一例)
(5)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號)。
(6)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。
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【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A.加熱氯化鈉晶體使之熔化
B.加熱碘化氫氣體使之分解
C.加熱硅晶體使之熔化
D.液氨受熱蒸發(fā)
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