Question

（10分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：（a）A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)； （b）E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；（c）G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；（d）L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。

回答下列問題：

（1）A的電子式 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)②的離子方程式為

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，兩者恰好完全反應(yīng)，若L只被還原為+2價(jià)化合物，則n∶m不可能為 。

A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

 

Answer 1

（10分）（1） Na+[]2－Na+ ；

（2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3） 3.01ⅹ1023

（4） A

【解析】

試題分析：由題意可知，B是二氧化碳?xì)怏w，與二氧化碳反應(yīng)的淡黃色固體是過氧化鈉，所以A是過氧化鈉，C是氧氣，D是碳酸鈉，則G是氫氧化鈣，J是氫氧化鐵，H是氫氧化鈉，E是常見金屬，則E是Fe，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以L是硝酸，K是硝酸鐵。

（1）根據(jù)以上分析，A是過氧化鈉，是離子化合物，電子式為Na+[]2－Na+ ；

（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；反應(yīng)②是氫氧化鈉與硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3）39g的過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，在與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉有一半作還原劑，一半作氧化劑，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.5mol×2×1/2×NA=3.01ⅹ1023；

（4）由題意可知硝酸鋇還原為NO，若Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是m/56×2/3=m/84mol，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是m/56×2=m/28mol，硝酸的總物質(zhì)的量是n/63mol，所以n/63=m/84+m/28，解得n:m=3:1；若Fe與硝酸反應(yīng)全部生成硝酸鐵，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是m/56mol，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是m/56×3mol，則m/56+m/56×3=n/63，解得n:m=63:14=9:2，實(shí)際的n:m的值介于二者之間，所以3≤n:m≤9/2，B、C、D均符合，A>9/2，所以A不可能，答案選A。

考點(diǎn)：考查對(duì)無機(jī)推斷的分析，電子式的書寫，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，極端假設(shè)法的應(yīng)用