Question

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物．當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=O）能和NO₂反應(yīng)：HNCO+NO₂N₂+CO₂+H₂O（未配平）．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

1. A.
   N₂是還原產(chǎn)物，CO₂是氧化產(chǎn)物
2. B.
   每生成1molCO₂需轉(zhuǎn)移12 mol電子
3. C.
   反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
4. D.
   N元素既被氧化，也被還原

Answer 1

D
分析：由結(jié)構(gòu)式可知HNCO中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，以此解答該題．
解答：由結(jié)構(gòu)式可知HNCO中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，則
A．N₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．每生成1molCO₂需轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，N元素既被氧化，也被還原，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)配平后的方程式進(jìn)行判斷．