【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)中NaOH為還原劑

B．該反應(yīng)可以在水溶液中進行

C．將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉

D．每生成22．4L H2（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

【答案】D

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)中NaOH為氧化劑，錯誤；B、在水溶液中鈉與水反應(yīng)，不能產(chǎn)生金屬鈉，錯誤； C、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)，鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉，錯誤；D、反應(yīng)中每3molFe參與反應(yīng)，2molFe由0價升高到+3價，1molFe由0價升高到+2價，即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1mol（22．4L）H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m＝2

B．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L-1

C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

D．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物H是一種具有很強的親水性高分子化合物。其合成路線如下：

已知：

①R—CHO+；

②；

③B的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為1∶2。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是____________；B的官能團名稱是______________________；

D的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有的有_________種。其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，仿上述流程，有機物以結(jié)構(gòu)簡式來表示，寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）：

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn（OH）2

5．7

8．0

Fe（OH）3

2．7

3．7

回答下列問題：

（1）酸溶時常常加入少量的CuSO4，其目的是 。

（2）寫出氧化時的離子方程式 。該過程中加入的H2O2量要遠多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是 。

（3）調(diào)節(jié)pH大于8后會造成鋅元素轉(zhuǎn)化率降低，其原因是 。

（4）從濾液B獲得Na2SO4應(yīng)該采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶， ，洗滌干燥。（部分物質(zhì)的溶解度曲線見下圖）

（5）由濾渣B制備ZnSO4·7H2O的實驗方案為：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （實驗中須使用的試劑有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：pH計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和社會進步的物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式 。

（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比（H/M）。當反應(yīng)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料�？捎盟穆然韬偷獨庠跉錃鈿夥毡Ｗo下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進行復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。

請回答下列問題：

①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式： 。

②與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝有哪些優(yōu)點： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】electroFenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。

下列說法不正確的是（ ）

A．電源的A極是負極

B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C．陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O －e－ == ·OH + H+

D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

已知：Ⅰ． C的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個數(shù)相同；E為高分子化合物。

回答下列問題：

（1）B中含有的官能團名稱為 。

（2）E中鏈節(jié)為 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33．6L（標準狀況）。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機產(chǎn)物省略）：

已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；

②同一個碳原子上連接2個－OH不穩(wěn)定

請回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）下列說法不正確的是 。

A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)

B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式 。

(4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）設(shè)計以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選） 。（已知：）

科網(wǎng)Z-X-X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號

元 素 特 征 信 息

A

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

B

和E同主族

C

1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2 L H2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為： _____ __ ，E在周期表中的位置為： 。

（2）B和C形成的化合物的電子式為： 。

（3）B和D簡單離子的半徑大小為： 。

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是： (填序號)。

A．比較兩種單質(zhì)的顏色 B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較對應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1∶4，相對分子質(zhì)量為154，則該物質(zhì)的化學(xué)式為： 。

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同步練習(xí)冊答案