Question

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、IBr分子中，Br為-1價(jià)
• B、某元素原子的價(jià)電子排布為ns^n-2npⁿ⁺¹，該元素位于第4周期ⅦA族
• C、基態(tài)¹⁸O原子中有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子
• D、2p³表示2p能級(jí)有三個(gè)軌道

Answer 1

分析：A、IBr分子中，共用電子對(duì)偏向溴，溴為-1價(jià)，碘元素顯示+1價(jià)；
B、s^n-2中n-2=2，可知n=4，該原子價(jià)電子排布是4s²4p⁵，屬于第四周期ⅦA族；
C、¹⁸O原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)¹⁸O原子中有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子；
D、2p³表示2p能級(jí)有3個(gè)電子．

解答：解：A、IBr是共價(jià)化合物，共用電子對(duì)偏向非金屬性較強(qiáng)的溴原子，溴顯示-1價(jià)，故A正確；
B、由于s^n-2中，n-2=2，n=4，故該原子價(jià)電子排布為：4s²4p⁵，位于第四周期，最外層7個(gè)電子，位于ⅦA族，故B正確；
C、基態(tài)¹⁸O原子中核外有8個(gè)電子，有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，故C正確；
D、2p³表示2p能級(jí)有三個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選D．．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度中等．