2．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4 溶液

分析 鐵和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加且沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明鐵和溶液反應(yīng)時(shí)不是和酸反應(yīng)，且不能置換出比鐵的摩爾質(zhì)量大的金屬單質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出，故A正確；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問(wèn)題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來(lái)確定溶液質(zhì)量的增減即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體有顏色的是（　　）
A．N2B．O2C．NO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na$_{\;}^+$、CH3COO-、H$_{\;}^+$、OH-，下列關(guān)系合理的是①②④．
①c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$）
②c（Na$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H$_{\;}^+$）
③c（H$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）
④c（Na$_{\;}^+$）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H$_{\;}^+$）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H$_{\;}^+$、NH$_4^+$、Cl-四種離子，且c（NH$_4^+$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$），這兩種溶液的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3•H2O）．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH$_4^+$）+c（H$_{\;}^+$）-c（OH-）=0.005mol/L．
（4）若M為20mL稀硫酸和鹽酸的混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：
①最初混合酸溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L；c（HCl）=0.20mol/L．
②B點(diǎn)溶液的pH=1.48（精確到0.01；可能用到的數(shù)據(jù)：1g2=0.30、1g3=0.48）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B．O2 的摩爾質(zhì)量為32g
C．2mol NaOH 溶于1 L水中配成溶液的濃度為2mol/L
D．6.02×1023個(gè)CO分子的質(zhì)量約為28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．濃硫酸具有A．酸性  B．強(qiáng)氧化性  C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)  D．脫水性  E．吸水性等性質(zhì)．以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入橫線上．
①熱的濃硫酸與銅反應(yīng)．AB
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應(yīng)．B
③濃硫酸和生石灰反應(yīng)．A
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體．E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位．某課題組電解三氯化銻水溶液，利用陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦（Sb2S3）進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
（1）①已知銻最外層有5個(gè)電子，銻元素是其所在周期的最后一種金屬元素．寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻固體少許加2～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，指出應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液取需要量的三氯化銻固體溶解在較濃的鹽酸里，加水稀釋到所要的濃度或取需要量的三氯化銻固體溶解并加入少量的鹽酸．
③“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）①電解過(guò)程中陽(yáng)極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
②根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
③已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好沉淀完全，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
④還原除砷的原理是：以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于自來(lái)水消毒的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na＞K

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