因為稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2
 
．（判斷對錯）
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：稀硝酸具有強氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．
解答： 解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說法錯誤，故答案為：×．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，知道硝酸中氧化性是哪種元素體現(xiàn)的，明確稀硝酸和稀硫酸氧化性不同原因，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S+O2  
 高溫 
.
 
2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
 
 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如圖：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是
 
．
A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為
 
．[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的“試劑1”是
 
（寫出一種即可）．
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是
 
 （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O．
（3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）═CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．并寫出電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、A12O3）粉碎．
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．   
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑嘏罩勤發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機物）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），分離出有機相，向其中加入一定濃度是硫酸，使Cu2+得以再生，
IV．電解硫酸銅溶液制得金屬Cu
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Fe2++Cu2++2H2S↑    2 Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是
 

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后，固體溶解析出，上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式
 

（3）若在實驗室進行分離有機相和水相的主要實驗儀器是
 
；加入有機萃取劑的目的是
 

（4）步驟III，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 

（5）步驟IV，若電解200mL0.5mol/L的硫酸銅溶液生成Cu3.2g，此時溶液中離子濃度大小順序是
 

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團的名稱為
 
，1mol該物質(zhì)完全水解最少需要消耗
 
mol NaOH．
（2）化合物Ⅱ可使
 
溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．檢驗Ⅵ中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="o5o4en5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同狀況下，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為
 
．
（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g H2，由此可判斷混合物中必定含有
 
（用元素符號表示）．
（3）在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有4.4g CO2產(chǎn)生時被還原的物質(zhì)的質(zhì)量
 
g．
（4）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．
（2）CH2=CHCH=CH2的鍵線式為
 

（3）請寫出C6H12的同分異構(gòu)體（不包括環(huán)烴和順反異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中儀器的下端不能插入液面以下的是
 
（填字母編號）．
A．蒸餾時用的溫度計        
B．制備乙烯時用的溫度計                         
C．用水吸收氨氣的導(dǎo)管口    
D．用堿液吸收多余氯氣的導(dǎo)管口
E．制備H2的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗
F．制備Fe（OH ）2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是（　　）
ABCD
XNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2
YCa（OH）2HClHClNaOH
A、AB、BC、CD、D

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