不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是
A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌
B．盛裝醋酸的試劑瓶用酒精洗滌
C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D．盛裝油脂的試劑瓶用熱的純堿溶液洗滌
D
單質銀不溶于氨水，A不正確，應該用硝酸洗滌。醋酸和水互溶，用水洗滌即可，B不正確。苯酚不溶于鹽酸，C不正確，應該用氫氧化鈉或酒精洗滌。純堿溶液顯堿性，所以選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是   （     ）

濃鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__(填序號)
A．用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。
B．實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水。
C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中。
D．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯。
E．多數(shù)有機反應很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱。
F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質，用鹽析方法提純蛋白質。
(2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

①加人濃H2S04的作用是______________________________________
②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________________________
④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（   ）
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液  ③滴有石蕊的H2SO4溶液   
④滴有酚酞的氨水溶液  ⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧溶有SO2的品紅溶液
A．②④B．①③⑤⑦C．①④⑥⑧D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是(    )
A．用托盤天平稱取5.5 g KCl固體
B．在酸堿中和滴定實驗中，量取20. 00 mL待測NaOH溶液用20mL量筒
C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pH
D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列“操作”與“現(xiàn)象”對應關系正確的是
 
操作
現(xiàn)象
A
飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，振蕩
溶液變渾濁
B
飽和溶液中通入，振蕩
溶液變渾濁
C
澄清石灰水中通入足量的，振蕩
溶液變渾濁
D
氨水中滴加少量溶液，振蕩
溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、實驗結論和說法正確的是
A．粗略配制濃度為2 mol·L—1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定
C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗符合要求的是
A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片
C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
[實驗步驟]
①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù)。再重復滴定2次。
[實驗記錄]
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
V（樣品）/mL
20.00
20.00
20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）
 0.00
 0.20
 0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）
15.85
15.22
14.98
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）         ；不需要的試劑有（填序號）         。
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質的量濃度為         。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是         （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是         。
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量         。

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