【題目】鋁氫化鈉()是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。

(1)無水升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______(填“”或“”)處酒精燈,當(dāng)觀察到____________時(shí),再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

③裝置中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________,請結(jié)合方程式進(jìn)行解釋__________________

中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到的作用,所裝填的試劑為__________________。

(2)制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。

(3)改變中的試劑就可以用該裝置制取NaH,NaH中氫元素化合價(jià)為______,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。

(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后,測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O A D中充滿黃綠色氣體時(shí) Cl2中混有的HCl Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡不容易正移,氯氣幾乎不溶解,但氯化氫可以溶解,所以可以除雜 防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解 堿石灰 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl -1 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 0.69

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣,用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體,用裝置C中濃硫酸干燥氯氣,裝置D為氯化鋁的制備裝置,裝置E用于收集氯化鋁,用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中,導(dǎo)致氯化鋁水解,用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境。由流程可知,實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉。

1)①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O;

②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣,利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣,防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn),待D中充滿黃綠色氣體時(shí),再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁,故答案為:D中充滿黃綠色氣體時(shí);

因濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體;選用飽和食鹽水的原因是,氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡逆向移動,降低氯氣溶解度,使氯氣幾乎不溶解,但氯化氫極易溶于水,所以可以除雜,故答案為:除中混有的HCl;Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡不容易正移,氯氣幾乎不溶解,但氯化氫可以溶解,所以可以除雜;

④F中濃硫酸吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中,導(dǎo)致氯化鋁水解,裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境,若用盛有堿石灰的干燥管代替FG,可以達(dá)到相同的目的,故答案為:防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解;堿石灰;

2)氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)生成鋁氫化鈉和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl,故答案為:AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl;

3)若裝置A改為氫氣的制備裝置,D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉,由化合價(jià)代數(shù)和為零可知?dú)浠c中氫元素為—1價(jià);若裝置中殘留有氧氣,氧氣與鈉共熱會反應(yīng)生成過氧化鈉,故答案為:-1;Na2O2

4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)鋁氫化鈉為xmol,氫化鈉為ymol,由化學(xué)方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.64x+y=1②,解得x=y=0.2,,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.69,故答案為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;0.69。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0;一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______ 為了提高CO2的生成率,可采取的措施______

A.減壓B.升溫C.增加碳酸鈣的量D.轉(zhuǎn)移出CO2

2)對于該反應(yīng),下列說法正確的是______

ACaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),S0

B.將容器縮小為原來的一半,平衡不移動

C.將容器擴(kuò)大為原來的兩倍,平衡發(fā)生移動,再次平衡后,氣體密度不變

D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,K值減小

Ⅱ、在恒溫恒壓密閉容器中通入COH2O1mol發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1 時(shí)再通入各1 molCO H2O 的混合氣體,請?jiān)谙聢D中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

____________

Ⅲ、霧霾的組成成分復(fù)雜,包括數(shù)百種大氣化學(xué)顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,陰極的電極反應(yīng)式是______,物質(zhì)A______(填名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:

(1)0.5 mol HCl占有的體積是__________L。

(2)33.6 L H2的摩爾質(zhì)量是__________。

(3)9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物固體中含有0.2 mol Cl,將此固體加水溶解稀釋為100毫升,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_________此氯化物溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是資源的寶庫,蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)元素,如鈉、鎂、氯、溴等。

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________;

(2)對水進(jìn)行處理時(shí),可加入明礬除去水中的懸浮顆粒,用離子方程式表示反應(yīng)原理__________________;

(3)漂白粉可以對自來水進(jìn)行殺菌消毒,寫出工業(yè)上用石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式__________________;當(dāng)氯氣參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2 O2。

1)該反應(yīng)中的還原劑是_____。

2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___________。

3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________L。

5)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2OMnO4→Mn2,IO3→I2HNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是_____

AH2O2 BMnO4 CIO3 DHNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖所示。

1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)________;_____;____。

2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___;NaOH溶液的作用是___。

3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):___。

NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池, 裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣,且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6xV10O28·yH2O(其中釩為+5價(jià))]常用來制造高端釩鋁合金。

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的制備

NH4VO3溶于pH4的弱酸性介質(zhì)后,加入乙醇,過濾得到(NH4)xH6xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準(zhǔn)確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體,加入蒸餾水和NaOH溶液,加熱煮沸,生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量鹽酸,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL。

(2) V10O(M958 g·mol1)含量測定

步驟1:準(zhǔn)確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體,加入適量稀硫酸,微熱使之溶解。

步驟2:加入蒸餾水和NaHSO3,充分?jǐn)嚢瑁?/span>V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2。

步驟3:加適量稀硫酸酸化,加熱煮沸,除去溶液中+4價(jià)硫。

步驟4:用0.020 00 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(該過程中釩被氧化至+5價(jià),錳被還原至+2價(jià))。

①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式:____________________________________

②若未進(jìn)行步驟3操作,則數(shù)值y________(偏大”“偏小無影響”)。

③通過計(jì)算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)________

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