Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）

• A、放電時每轉(zhuǎn)移6 mol電子，正極有2 mol K₂FeO₄被氧化
• B、放電時負極附近溶液的堿性增強
• C、放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）₂
• D、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e-+5OH-=FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱．

解答： 解：A、放電時正極反應(yīng)為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2molK₂FeO₄被還原，故A錯誤；
B、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，負極附近溶液的堿性減弱，故B錯誤；
C、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正確；
D、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）₃失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-

充電  .

FeO₄^2-+4H₂O，故D正確；
故選AB．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．