Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫(xiě)下列空格：
①生成SO₃

3

mol；
②O₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為

6.5

 mol；
④平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

46.15%

；
⑤平衡時(shí)c（O₂）=

0.15

 mol/L．
⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

0.825p₁

（用p₁表示）

Answer 1

分析：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
    2SO₂+O₂?2SO₃，
開(kāi)始5     3    0
轉(zhuǎn)化3     1.5  3
平衡2      1.5  3
然后結(jié)合轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的量壓強(qiáng)成正比來(lái)解答．

解答：解：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
    2SO₂+O₂?2SO₃，
開(kāi)始5     3    0
轉(zhuǎn)化3     1.5  3
平衡2      1.5  3
①達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，生成了3molSO₃，故答案為：3；
②O₂的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案為：6.5；
④平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

3mol

6.5mol

×100%=46.15%，故答案為：46.15%；
⑤平衡時(shí)c（O₂）=

1.5mol

10L

=0.15mol/L，故答案為：0.15；
⑥一定條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

6．5p1

8

=0.825p₁，故答案為：0.825p₁．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．