光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。


答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(3)CHCl3＋H2O2===COCl2＋HCl＋H2O

解析　(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(3)H2O2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過程中被還原為H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3＋H2O2===COCl2＋H2O＋HCl。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁

飽和Na2CO3溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是                              (　　)。

       A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用

       B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

       C．CaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

       D．CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性：Cl2>Br2>I2_____________________________________________________________________

(填序號(hào))。

①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI­淀粉溶液中，溶液變藍(lán)

②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難

③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低

④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差

⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)混合②中加入試劑a是________________________。

(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式表示)。

(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3＋，②含Br2，③含F(xiàn)e3＋和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是____(填字母)。

a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液

c．KSCN溶液  d．淀粉­KI溶液

e．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是(　　)

A．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE

B．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C．裝置E的主要用途是制備NaClO

D．若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填序號(hào))。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

f．向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH＝__________。

(3)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

K＝4.7×10－8

K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫)：______＋______＋______—→______HIO3＋______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)19世紀(jì)末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是________。

(2)道爾頓的原子學(xué)說曾起了很大的作用。他的學(xué)說包含下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2 800

2 050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

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