Question

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 實(shí)驗(yàn)室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
• C． 用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO₂：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D． 向Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂制取次氯酸：2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．反應(yīng)制得淺綠色溶液，說明生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．玻璃塞中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
C．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，則反應(yīng)生成了亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室盛堿液的瓶子不用玻璃塞，原因是玻璃塞中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂制取次氯酸，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．