【題目】⑴已知有如下氧化還原反應：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，則：

①該反應的還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 。（寫化學式）

②若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。

⑵某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一種常見的液態(tài)化合物。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________；

②X2的摩爾質(zhì)量為__________；

③若反應生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

【答案】⑴①Zn和NH4NO3；N2；②0.5

⑵①11.2L②28g/mol③0.4

【解析】

試題解析:（1）因Zn元素的化合價升高，銨根離子中N元素的化合價升高，則還原劑為Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合價降低，則N2為還原產(chǎn)物，故答案為：Zn和NH4NO3；N2；（2）由反應可知，生成1molN2轉(zhuǎn)移5mol電子，產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，其物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，答案為：0.5； （1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，X2和氧氣的關系式為1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，（2）標準狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ，氣體X2的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2L X的物質(zhì)的量= 11.2/22.4=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=16/0.5==32，則Y的相對原子質(zhì)量=(32-28)/4=1故Y為氫元素，X為N元素．所以反應的方程式為 N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)，該反應轉(zhuǎn)移電子為4e- ---1mol N2； 若反應生成0.1 mol N2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol。

考點: 氧化還原反應相關知識，根據(jù)方程式進行的相關計算.

練習冊系列答案
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【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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請回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________________。

（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅， 說明Cl2可將Fe2＋氧化。 FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：_________________________________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________________。

（4）丙組同學取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)_______________，由此可以證明該氧化還原反應為_________________________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）_________________________________________________。

（6）戊組同學模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□

③FeCl3具有凈水作用，其原理是_________________________________。

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【題目】物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有

①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO↑+ 5H2O

②C + 2H2SO4（濃）= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A．①② B．①④ C．③④ D．全部

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A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol

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