工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400 - 500℃下的催化氧化:2SO2 +O2 =2SO3， 這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述肴關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

C．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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只運(yùn)用物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）

A．I2 B．Br2 C．Mg D．NaCl

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反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C．CO是氧化劑 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)

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新能源的開發(fā)利用時(shí)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A．氫氣 B．煤炭 C．天然氣 D．石油

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下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣 B.吸收氨氣

C.代替啟普發(fā)生器 D.排空氣法收集二氧化碳

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A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）

A. 原子序數(shù):E>D>B>C>A

B. 原子半徑:D>E>A>C>B

C. 最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>A

D. 離子半徑:C->D+ >E3+>B2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol•L﹣1的鹽酸與50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 ．

②將反應(yīng)混合液的 溫度記為反應(yīng)的終止溫度．

③下列說法正確的是 ．

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

（2）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加 g；此時(shí)，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

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下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（ ）

A．我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電

B．燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源

C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了

D．由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，Zn作為負(fù)極

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下列物質(zhì)中的氯離子數(shù)目與50ml 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）

A．150ml 1mol·L－1的NaCl B．75ml 3mol·L－1的NH4Cl

C．150ml 3mol·L－1的KCl D．150ml 1mol·L－1的CaCl2

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