3．利用H2和O2制備H2O2的原理為①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是（　　）
A．△H2＞0
B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C．反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

分析 A．②中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反應可自發(fā)進行判斷；
B．B為中間產(chǎn)物；
C．①中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反應可自發(fā)進行，則△H1＜0；
D．結合蓋斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）?H2O2（1）．

解答 解：A．②中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反應可自發(fā)進行，由信息中兩個反應均能自發(fā)進行，可知△H2＜0，故A錯誤；
B．B為中間產(chǎn)物，A為為H2和O2制備H2O2的催化劑，故B錯誤；
C．①中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反應可自發(fā)進行，則△H1＜0，則反應①的正反應的活化能小于逆反應的活化能，故C錯誤；
D．結合蓋斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）?H2O2（1），其△H=△H1+△H2＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變的判斷、綜合判據(jù)的使用、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變與活化能的關系，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．反應N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
 XY
ZW 
A．最高正化合價：X=W＞Y＞Z
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
D．最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的：X、Y、Z、W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列示意圖與對應的化學反應關系不一致的是（　�。�

A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
B.25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

C．酸性KmnO4溶于與過量的H2C2O4溶液混合
D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑（a）和未使用催化劑（b）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO（NH2）2]的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．
①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為0.13mol（精確到0.01）．
③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成CO2．

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應過程如下圖所示．

容器甲乙丙
起始反應物投入量2molH2、1molCO1molCH3OH2mol CH3OH
①能代表丙反應的曲線是I（選填I、II），a、b點的壓強關系為Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡時a點甲醇的物質的量分數(shù)小，則總物質的量大．
②b點時反應吸收的能量為11.25kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．X和Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強
D．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聯(lián)苯（結構如圖所示），碳碳單鍵可以旋轉）的二氯代物有（　�。�
A．9種B．12種C．20種D．24種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用廢舊干電池碳包【含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等】為原料，先制備純凈MnSO4溶液，再與（NH4）2SO4混合制備（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的實驗步驟如圖：

（1）“灼燒”時，用到的硅酸鹽質儀器除玻璃棒外，還有泥三角、坩堝和酒精燈；灼燒的主要目的是除去C及淀粉糊等．
（2）“灼燒”后的固體經(jīng)冷卻后需要進行稱量，稱量的目的是便于計算確定需加入的硫酸、草酸及硫酸銨的量．
（3）“制備MnSO4溶液”時，將溶液微熱后，慢慢分次加入H2C2O4•2H2O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反應速率，防止碳包泡沫沖出容器；MnO2被還原為MnSO4的化學方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O．
（4）請補充完整由制得的硫酸錳粗溶液[含少量Fe2（SO4）3雜質】制備（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的實驗方案為：邊攪拌邊向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，過濾，邊攪拌邊向濾液中加入計算量的（NH4）2SO4固體，微熱使其溶解，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫，過濾，用乙醇洗滌2～3次晶體，濾紙吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O．
[實驗中須使用的試劑有：Mrl（OH）2，（NH4）2SO4固體及乙醇；已知溶液中pH=7.8時Mn（OH）2開始沉淀；pH=4.1時Fe（OH）3沉淀完全]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．2016 年化學領域重要成果之一是丹麥制藥公司LEO Pharma與美國斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran課題組合作，成功地將合成巨大戟醇（一個分子中含有20個碳原子）的步驟由37步縮短至14步．巨大戟醇是合成治療日光性角化病藥物（Picato）的原料．下列說法錯誤的是（　�。�
A．由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應物是（CH3）2C=CHCOOH
B．巨大戟醇能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應
C．巨大戟醇和Picato藥物都不屬于芳香族化合物
D．0.1mol巨大戟醇完全燃燒消耗2.45molO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案