【題目】分子式為C4H8O3的有機物能與NaHCO3溶液反應；0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應時可以收集到標況下的氣體2.24 L。則符合上述條件的有機物有(不考慮立體異構)

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】D

【解析】

0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L即物質的量=0.1molH2、2.24L即物質的量=0.1molCO2，說明有機物分子中只含有1個羧基，含有羥基，丁酸的同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CHCOOHCH3，則該有機物具有相同官能團的同分異構體：CH2OHCH2CH2COOH，CH3CHOHCH2COOH，CH3CH2CHOHCOOH，CH2OHCH（COOH）CH3，CH3C（OHCOOH）CH3，共有5種，

故選:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設計與對應結論正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

裝置

結論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性：Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結構可表示為(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP。

請回答：

(1)物質C中官能團的名稱為_____。

(2)下列有關DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標號)

A．DMP的分子式為C10H12O4

B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質的量1：1發(fā)生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為______。

(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為________。

(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag，則E可能的結構簡式為______。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B的同分異構體有______種。

①l mol有機物可以與2mol NaOH反應

②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 分子中所有碳原子在同一平面內

B. 既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應

C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產生氣體的物質的量之比為l︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8．1

6．3

1．5

3．4

8．9

6．2

6．9

沉淀完全的pH

10．1

8．3

2．8

4．7

10．9

8．2

8．9

(1)“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

(3)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。

(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的基礎化工原料之一，是化學工業(yè)中最重要的產品，號稱“工業(yè)之母”。在中學化學教材中有多處涉及其應用。

(1)利用濃硫酸配制稀硫酸

已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml，質量分數(shù)為98％，則該濃硫酸的物質的量濃度為_______；

現(xiàn)用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________________；

(2)硫酸與無機物的反應

實驗室在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣時，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應速率，請寫出發(fā)生的離子反應方程式______________________________；不活潑金屬銅在與濃硫酸反應中，體現(xiàn)了濃硫酸的___________________性質；非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應，若要你設計實驗檢驗反應生成的氣體產物，則檢驗出氣體產物的正確順序為______________________；

(3)硫酸在有機中的應用

利用硫酸的性質可以制取多種有機物，比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類物質、不飽和烴等。請寫出制取TNT的化學方程式________________________________________；請寫出用乙醇制取乙烯的化學方程式________________________________________；稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機物發(fā)生水解，請寫出蔗糖水解的產物名稱_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

（1）寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。

（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。

（3）①ClO4-的VSEPR模型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子：___(填化學式)。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ為碳酰肼，其結構為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。

（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是___。

②如圖為NiO晶胞，則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___；若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm，則NiO晶體的密度=___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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