1．pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋前兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．稀釋后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液強(qiáng)
C．a=5時(shí)，HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸
D．若有等濃度的NaA溶液和NaB溶液，則溶液的堿性NaA＞NaB

分析 由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的變化大，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c（酸）=c（H+），但對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此來(lái)解答．

解答 解：A．因HA、HB酸的強(qiáng)弱不同，且均為一元酸，故當(dāng)溶液的pH相同即氫離子濃度相同時(shí)，兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不同，且c（HB）＞c（HA），故A錯(cuò)誤；
B．稀釋后，HA溶液的pH比HB大，故HA中氫離子濃度比HB中的小，則酸性更弱，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，若a=5，則HA稀釋1000倍時(shí)溶液的pH變化為3，符合強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律，則HA是強(qiáng)酸，HB的pH變化小，則HB為弱酸，故C正確；
D．由于酸性HA強(qiáng)于HB，根據(jù)酸越弱，則對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故等濃度的NaA的水解程度小于NaB，即溶液的堿性NaA小于NaB，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸的稀釋及圖象，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H
容器
編號(hào)		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
A（g）B（g）C（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為△H＜0
B．207℃，K=4
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
D．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．NaClC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是abd（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型
B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NH4ClC．NOD．C6H12O6（葡萄糖）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（　　）
A．NH3B．SO3C．H2OD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．最近我國(guó)全球首次海域試開采可燃冰圓滿成功．與可燃冰釋放出的氣體成分相同的是（　�。�
A．天然氣B．水煤氣C．裂解氣D．焦?fàn)t煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放．某同學(xué)取某工業(yè)強(qiáng)酸性廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行回收與再利用工藝．其主要流程處理如下

已知：Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（1）操作Ⅰ的名稱過(guò)濾，試劑甲作用是將Fe2+氧化成Fe3+，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1，現(xiàn)用NaOH固體配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）對(duì)濾液Ⅳ進(jìn)行冰浴便可得到Na2Cr2O7，過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌Na2Cr2O7，其目的是除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小Na2Cr2O7的損耗．
（5）已知鉻對(duì)環(huán)境能造成嚴(yán)重污染．過(guò)去處理含鉻廢水的方法是廢液中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH為8使鉻元素沉降．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的濾液中，理論上Cr3+濃度約為3.12×10-8mg•L-1．（已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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