Question

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI；
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
③百分組成ω（HI）=ω（I₂）；
④反應(yīng)速率υ（H₂）=υ（I₂）=

1

2

υ（HI）時(shí)；
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1時(shí)；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

• A、②③⑤
• B、①④⑦
• C、②⑦⑨
• D、⑧⑨⑩

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，不能用壓強(qiáng)變化衡量是否達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI；表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③百分組成ω（HI）=ω（I₂）；無(wú)法判斷各組分濃度是否不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)速率υ（H₂）=υ（I₂）=

1

2

υ（HI）時(shí)；反應(yīng)速率大小不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1時(shí)；無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，無(wú)法根據(jù)壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，無(wú)法根據(jù)平均相對(duì)分子量判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；
⑨反應(yīng)體系中只有碘單質(zhì)有色，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑨正確；
⑩該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量固定，容器的容積固定，根據(jù)ρ

m

V

可知，混合氣體的密度始終不變，無(wú)法根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑩錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．