Question

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   在密閉容器中，使1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后生成NH₃的分子數(shù)為2NA
2. B.
   標準狀況下，4.48 L N₂中含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
3. C.
   常溫常壓下，1 mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數(shù)為2NA
4. D.
   標準狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl₂完全反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)氮氣和氫氣是可逆反應進行解答；
B．根據(jù)1mol N₂含有3mol共用電子對進行解答；
C．根據(jù)NaHSO₄晶體的組成進行解答；
D．根據(jù)鐵和氯氣反應，鐵過量進行解答；
解答：A．氮氣和氫氣合成氨 N₂+3H₂?2NH₃是可逆反應，不能進行徹底，所以1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后生成NH₃的分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；
B．氮氣的結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以1mol N₂含有3mol共用電子對，標準狀況下，4.48 L N₂為0.02mol，含有的共用電子對數(shù)為0.06N_A，故B錯誤；
C．NaHSO₄由鈉離子和硫酸氫根組成，常溫常壓下，1 mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C正確；
D．標準狀況下，2.24 L Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCl₂與1 mol 鐵粉完全反應，根據(jù)2Fe+3Cl₂2FeCl₃，鐵過量，按氯氣的量進行計算，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)0.1mol氯氣計算，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握可逆反應、氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移計算、過量計算是解答的關鍵，題目難度中等．