設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，1 L 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，含氫離子數(shù)約為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA
C、1mol Na2O2晶體中所含離子數(shù)為3NA
D、0.5 mol NaCl晶體中含0.5NA個NaCl分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、醋酸是弱酸存在電離平衡；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況CHCl3不是氣體；
C、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
D、氯化鈉是離子化合物；
解答： 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，25℃時，1 L 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，含氫離子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況CHCl3不是氣體，22.4 L CHCl3中物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol Na2O2晶體中所含離子數(shù)為3NA，故C正確；
D、氯化鈉是離子化合物，不存在分子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和過程粒子分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)
C、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）?
A、碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴?
B、所有糖類物質(zhì)的組成符合Cn（H2O）m通式?
C、油與脂肪屬于甘油酯?
D、葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　�。�
A、乙酸B、三氯甲烷
C、苯D、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的是（　�。�
A、Mg、Al均不足，H2SO4過量
B、消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ
C、Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)
D、產(chǎn)生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白
B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C、碘是人體必須微量元素，所以食鹽中常加入適量KIO3
D、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬的外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，在其燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料．下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A、分子中碳原子不在一條直線上，呈鋸齒形
B、在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯丙烷有兩種同分異構(gòu)體
C、丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃燒等物質(zhì)的量的丙烷和丁烷時，丙烷耗氧量多
D、燃燒時主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
 t/min 0 2 5 10 15
 n（CO2）/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）
a．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）下列條件能使上述反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填序號字母）
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．選擇高效的催化劑
d．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
a．高溫高壓  　  b．低溫低壓     c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達(dá)到平衡，此時c（CH3OH）=
 
．

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